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2017安徽教师资格考试_化学课程教案设计
2017-03-24 17:33:33    天下彩    来源:中小学教师资格证考试网    点击:

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  化学课程模板

天下彩 www.boibumba.net   依据化学新课程的学习内容、学习方法和认知心理的不同特征,可以把化学课分为元素化合物、化学概念和化学理论、化学计算和化学用语及复习课等四种课型。其中,化学计算和复习课型在面试中不便于考场,故这里主要列举前两种课型模板。

  一、元素化合物课型:(硫和氮的氧化物(第一课时))

  元素化合物教学通过引导学生探究物质的性质,自主构建物质间的相互反应规律,以培养学生思维品质和科学素质。

  导入

  师:平??吹缡邮?,在天气预报后,还有关于环境方面的其他报道,那是什么?

  生:展示空气质量日报。

  师:在空气质量报告的各项指标中,有二氧化硫和二氧化氮的指数??掌杏卸嘀治镏?,为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?

  生:他们本身被人体吸入会影响身体健康。他们在空气中会形成酸雨,酸雨具有腐蚀性,造成更大的危害,影响生活生产。

  师:这就是我们本堂课所介绍的内容,今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

  新授

  师:

  是怎么产生的呢?(图片展示

  生:化石燃料、硫、硫化物的燃烧以及由火山爆发等引起。

  师:我们回顾一下初中时候学习的硫在空气中燃烧有什么现象?它的化学方程式是什么?

  生:硫在空气中燃烧生成明亮的蓝色火焰

  化学方程式为

  师:那么

  具有怎么样的物理性质呢?如果要去研究,可以从哪几方面研究呢?

  生:颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等。

  师:这是一瓶刚制好的二氧化硫气体,请大家观察,请一位同学来闻一下它的气味。

  生:它是无色气体,但是闻着是刺激性气体。

  师:下面我们再往这瓶气体中加入一些水,注意观察。

  生:矿泉水瓶被压扁,说明二氧化硫易溶于水。

  师:下面我请一位同学来总结一下二氧化硫的物理性质。

  生:无色有刺激性性气味,易溶于水的有毒气体(密度比空气大,易液化)(板书)

  师:SO2溶于水时有没有发生化学反应?怎么证明?

  生:有,与水反应生成亚硫酸,用pH试纸变红,说明二氧化硫是一种酸性化合物。

  师:那请你上黑板写一下它的反应方程式

  生:

  师:为什么用可逆符号?

  生:因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸的同时,亚硫酸也在分解生成二氧化硫与水,反应是可逆的。

  板书:可逆反应:在相同条件下既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应。

  师:我们还学过哪些反应也是可逆反应?

  生:二氧化碳溶于水

  师:H2在氧气中燃烧生成水,水电解生成氢气和氧气,是可逆反应吗?

  生:不是,他们发生反应的条件不同

  师:既然我们得出SO2是一种酸性氧化物,那它会具有什么性质?请大家完成下列方程式(请同学上台):

  师:SO2是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。我们发现SO2与CO2有很多相似的性质,那它有没有自己独特的性质呢?下面我们来做一个实验:将SO2气体通入品红溶液,观察

  生:品红溶液褪色了,说明他具有漂白性

  师:在前面我们学习过还有什么有漂白性?它们的原理一样吗?怎么鉴别?

  生:氯水,不一样,加热鉴别

  师:加热之后我们观察到了什么?说明了什么?

  生:加热之后红色回复,说明二氧化硫具有漂白性,它的漂白原理是与有色物质结合成不稳定的无色物质。暂时的漂白。

  师:由于二氧化硫可使品红褪色,我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在。工业上就常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性的,所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。(展示一张长期放置与空气中发黄的纸和一张刚印刷的纸。)一些不法厂家非法使用二氧化硫来漂白食物,食用这些食品会对人体造成很大伤害。

  师:在初中我们学过,如果将二氧化碳通入石蕊试液中会看到什么现象?加热后呢?如果换成二氧化硫呢?我们来研究一下。

  生:通入二氧化碳变红,加热变会紫色。通入二氧化硫变红,加热不换变成紫色

  师:红色不能变回紫色说明什么?

  生:说明加热后的溶液里面有酸存在。亚硫酸变成了硫酸

  师:此处硫的化合价是多少?说明了什么?

  生:硫处与+4价,即可升高又可降低,所以既有氧化性又有还原性。

  师:二氧化硫既有氧化性又有还原性。它可被高锰酸钾、氯水、溴水等氧化

  (板书:氧化性、还原性)

  小结

  二氧化硫的物理性质,化学性质(请学生总结)

  作业

  有两支试管,分别收集有SO2和CO2两种气体,有哪些方法可以鉴别

  化学概念和化学理论课型(离子反应)

  导入(试验导入)

  师:同学们,上节课我们学习了电解质,什么事电解质?

  生:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

  师:电解质为什么能够导电呢

  生:存在可以自由移动的电子

  师:现在我们来看一个溶液导电实验。Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示。为什么动画中的灯泡光线由亮变暗,再由暗变亮?这节课我们将一起揭示它的答案。

  新授

  师:我们继续看一个实验40mL0.001mol/LNaCl溶液和40mL0.1mol/LNaCl溶液的导电能力实验。这两者的溶液的导电能力相同吗?为什么?

  生:不同,电解质溶液物质的量浓度不同

  师:那我们再看下一个实验:体积、浓度都为40mL0.1mol/L盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力实验,他们的导电能力相同吗?为什么?

  生:不同,因为电解质溶液中的离子物质的量浓度不同

  (板书:电解质溶液导电能力的探究)

  师:大家讨论一下,这两个实验说明电解质溶液的导电能力和什么有关?我们一边讨论一边观看盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微观的电离程度动画。

  生:电解质的点解程度决定了溶液的离子浓度,进而决定了溶液的导电性。

  师:如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质。接下来大家写出H2SO4、HClO、NaHCO3、NH3.H2O、AgCl、H2O的电离方程式。

  师:如果碳酸钠溶液与澄清石灰水的相混合会有么现象?从离子的角度分析,碳酸钠溶液中有什么离子?澄清石灰水中有什么离子?

  生:白色沉淀;Na+、CO32-;Ca2+、OH-

  师:这四种离子能共存吗?为什么

  生:不能,会产生沉淀

  师:CO32-、Ca2+的离子浓度如何变化?Na+、OH-为什么能大量共存?离子浓度如何变化?

  生:CaCO3是弱电解质,产生白色沉淀,浓度减低。NaOH是强电解质,能完全电离,离子浓度不变。

  (板书:离子间反应的探究)

  师:我们以前所学的化学方程式已经不能揭示离子间的反应,我们需要一种新的化学用语——离子方程式以碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应为例书写四步“曲①写:写出正确的化学方程式。②拆:把溶于水且完全电离的物质写成离子形式,难溶于水或难电离的物质仍用化学式表示。③删:删去两边未反应的离子。④查:质量守恒和电荷守恒。

  师:用离子方程式表示下列溶液间的反应(1)盐酸溶液和氢氧化钾溶液反应(2)硫酸与氢氧化钠溶液反应

  生:H++OH-=H2O

  师:我们看到,这两个离子方程式一样的,那这样的一个离子方程式有什么意义?

  生:它能够表达同一类反应。

  小结

  请同学总结离子反应的概念,书写离子方程式的步骤

  作业

  用盐水去做一个小灯泡导电实验,实验过程中分别加入碱和醋,观察灯泡亮度变化,想一想为什么?

  师:我们继续探究一下如下两种实验情况:1,Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在固体、水溶液、融化三种情形下能否导电,为什么?2,HCl、H2SO4、酒精在液态、水溶液状态下能否导电?

  生1:Cu在固态或熔化时都能够导电,因为金属中存在自由电子。NaOH、KNO3在固态时不导电,因为阴、阳离子不能自由移动;在水溶液里或熔融状态下能够导电,因为产生了自由移动的离子。

  生2:HCl,H2SO4作为液态纯净物时,全部由分子构成,不能导电;当溶于水后,在水分子的作用下产生了自由移动的离子,故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电,因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。

  师:我们把电解质定义为:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物(板书)。那么非电解质应该怎么定义?

  生:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(板书)

  师::Cu和NaCl溶液是不是电解质?为什么?

  生:不是,电解质一定是化合物,上述两种物体都能导电,但不是化合物。

  小结

  请同学总结电解质和非电解质的性质:⑴电解质和非电解质指的都是化合物,应为纯净物⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

(责任编辑:丁文昊)

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